La periodiek systeem Het is een essentieel hulpmiddel om de chemie te begrijpen. Daarin staat de chemische elementen Ze zijn georganiseerd volgens hun atoomnummer en andere chemische en fysische eigenschappen. Deze opstelling vergemakkelijkt de studie en het begrip van de kenmerken en het gedrag van elk element.
Naast de basisfunctionaliteit als diagram, stelt het periodiek systeem ons in staat belangrijke relaties tussen elementen vast te leggen. Daarom is het niet alleen een eenvoudige grafiek, maar ook een belangrijk hulpmiddel om te begrijpen hoe elementen met elkaar omgaan, en hoe we hun gedrag in verschillende chemische situaties kunnen voorspellen.
Wat is het periodiek systeem en waar dient het voor?
Zoals we hebben vermeld, is het periodiek systeem veel meer dan een eenvoudig organisatieschema van elementen. Het is een grafische weergave waarmee we snel beide kunnen observeren gelijkenissen als diferencias tussen de chemische elementen. Deze structuur maakt het voor ons gemakkelijker om hun eigenschappen en hun praktische toepassing te vergelijken.
Het periodiek systeem is niet willekeurig: Elementen zijn gerangschikt van links naar rechts en van boven naar beneden volgens een specifiek patroon. Dit patroon wordt gedefinieerd door het atoomnummer van elk element, dat het aantal protonen vertegenwoordigt in de kernen van de atomen waaruit elk element bestaat.
De rangschikking van de elementen in het periodiek systeem maakt het dus mogelijk om elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen te groeperen. De filas horizontaal worden genoemd periodesterwijl de kolommen verticale lijnen staan bekend als groepen o families.
Ontwikkeling van atomaire elementen, eigenschappen en gewichten
Door de geschiedenis heen zijn veel van de elementen die we vandaag de dag kennen al eerder onderkend. Hij goud, Zilver, Cobre en kwik zijn voorbeelden van deze oude elementen. Het duurde echter tot de 17e eeuw voordat de eerste gedocumenteerde ontdekking van een nieuw element plaatsvond. Dit was de fosfor, ontdekt door de Duitse alchemist Henning merk.
Later, in de 18e eeuw, werden andere essentiële elementen voor de moderne chemie bekend, zoals waterstof en zuurstof. Op dit punt in de geschiedenis is Antoine Lavoisier creëerde een lijst van 33 elementen die hij groepeerde op basis van hun kenmerken gassen, metalen, geen metalenEn land-, waarmee de basis werd gelegd voor het toekomstige periodiek systeem.
In de 19e eeuw deed de Engelse scheikundige John Dalton introduceerde het idee van een systeem gebaseerd op peso atomico, waardoor wetenschappers de elementen nauwkeuriger konden organiseren. Hoewel zijn vroege werk enkele onnauwkeurigheden vertoonde, was Daltons bijdrage van fundamenteel belang voor de latere ontwikkeling van het periodiek systeemmodel dat we vandaag de dag kennen.
Structuur van het periodiek systeem en zijn elementen
Momenteel bestaat het periodiek systeem uit een totaal van 118 Elementos. Deze elementen zijn verdeeld in periodes y groepen, ook bekend als families. Elk van deze groepen wordt gekenmerkt door het opnemen van elementen met vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen, wat van fundamenteel belang is voor de studie van de scheikunde.
Groepen of gezinnen
De groepen van het periodiek systeem zijn gerangschikt in verticale kolommen en er zijn er in totaal 18. Organisatie in groepen is van cruciaal belang, aangezien de elementen in dezelfde groep hebben de neiging vergelijkbare eigenschappen te delen. Deze overeenkomsten zijn te wijten aan het feit dat de elementen van dezelfde groep hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil hebben, wat hun gedrag bij chemische reacties beïnvloedt.
- Groep 1: Alkalimetalen. Tot deze elementen behoren de lithium (Li), de natrium (Na) en de potasio (K). Het is bekend dat deze metalen extreem reactief zijn.
- Groep 2: Aardalkalimetalen. Zoals de voetbal (Ca) en de strontium (meneer). Deze elementen zijn goede geleiders van elektriciteit en hebben een grotere hardheid dan de vorige.
- Groep 17: Halogenen. Deze groep omvat zeer reactieve elementen, zoals fluorine (F) en de chloor (Cl), die van fundamenteel belang zijn bij veel chemische reacties.
- Groep 18: Edelgassen. Deze groep bestaat uit kleurloze en geurloze gassen, zoals neon (Ne) en de argon (Ar), die gewoonlijk niet reageren met andere elementen vanwege de stabiliteit van hun elektronen.
Perioden
De periodes overeenkomen met de horizontale rijen die we vinden in het periodiek systeem. Het aantal van elke periode vertelt ons hoeveel energieniveaus heeft een bepaald atoom. Naarmate we in de tabel van periode naar periode gaan, bevatten de atomen van de elementen meer energieniveaus.
- Periode 1: Samengesteld uit slechts twee elementen, de waterstof (H) en de helio (Hij).
- Periode 2: Deze periode omvat elementen zoals lithium (Li), de carbono (C), en de zuurstof (OF).
- Periode 4: In deze periode vinden we elementen zoals potasio (K), en de voetbal (AC).
- Periode 7: Hier bevinden zich de zwaarste en meest radioactieve elementen, zoals uranium (OF).
Blokverdelingen
Een ander fundamenteel aspect om de organisatie van het periodiek systeem te begrijpen is de indeling in Bloques. Afhankelijk van in welke orbitaal het laatste elektron van een element zich bevindt, kunnen we atomen in vier verschillende blokken groeperen: s, p, dEn f.
- Blokken: Het komt overeen met de eerste twee groepen van het periodiek systeem en bevat elementen zoals waterstof en alkalimetalen.
- p-blok: Het bevat zes groepen, waaronder niet-metalen en edelgassen.
- Blok d: Het omvat de overgangselementen, dat wil zeggen die welke de groepen 3 tot en met 12 vormen.
- Blok f: Hier zijn de elementen lanthaniden en actiniden gegroepeerd.
Wat is het belang van de tabel met elementen?
La periodiek systeem Het is niet alleen een hulpmiddel voor scheikundestudenten, maar een belangrijke hulpbron voor wetenschappers over de hele wereld. Het nut ervan ligt in de mogelijkheid om het gedrag van een element te voorspellen op basis van zijn positie in de tabel.
Bovendien biedt het periodiek systeem ons waardevolle informatie over elk element. Op het eerste gezicht kunnen we belangrijke elementen zoals de volgende waarnemen chemisch symbool, Van atoomnummer, En zijn atoom massa, onder andere. Met deze informatie kunnen we berekeningen uitvoeren, interacties voorspellen en begrijpen hoe deze zich zullen gedragen in chemische reacties.
Hoe het periodiek systeem te gebruiken
Ondanks hoe complex het lijkt, is het periodiek systeem heel gemakkelijk te gebruiken als we eenmaal de basisconcepten begrijpen die het organiseren. Hier zijn enkele sleutels om de tabel correct te begrijpen en te gebruiken:
- Simbolo's: Elk element wordt vertegenwoordigd door een of twee karakters die de naam ervan in de oorspronkelijke taal definiëren.
- Atoomnummer: Het vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern van het atoom. Hoe hoger dit getal, hoe zwaarder het element.
- Atoom massa: Dit cijfer geeft de gemiddelde massa van de atomen van een bepaald element aan in atomaire massa-eenheden (amu).
- Kleuren: In sommige tabellen zijn elementen in verschillende kleuren getekend om aan te geven of het bij kamertemperatuur vaste stoffen, vloeistoffen of gassen zijn.
Nieuwe elementen in het periodiek systeem
De afgelopen jaren is het periodiek systeem blijven groeien met de toevoeging van vier nieuwe elementen. Deze bevinden zich in periode nummer 7 en zijn de muscovy (Mc), de Ik heb (Ts), de nihonium (Nh), en de oganson (Og).
Deze elementen werden ontdekt door teams van wetenschappers uit Rusland, Japan en de Verenigde Staten, wat de constante evolutie en ontdekkingen op het gebied van de chemie aantoont.
De studie van het periodiek systeem der elementen is niet alleen essentieel voor degenen die scheikunde studeren, maar voor iedereen die geïnteresseerd is in wetenschap. Deze tafel, gemaakt door de Russische chemicus Dmitri Mendelejev, heeft generaties wetenschappers in staat gesteld onze kennis van de materialen waaruit het universum bestaat, te vergroten. Tegenwoordig stelt de kennis ervan ons niet alleen in staat elementen te identificeren, maar ook te anticiperen op hun chemische en fysische eigenschappen, waardoor het periodiek systeem een krachtig hulpmiddel is in alle takken van de wetenschap.